走进不科学_分节阅读_第116节

　　徐云预设的转子槽数为2，转速一分钟300圈，计算出来的准确值是15.7，照理来说应该是16圈。
　　不过考虑到古代铜线和传导效果，他还是选择多绕了一匝，保险一点嘛。
　　毕竟电解的电压不超过30伏基本上没啥事。
　　一切准备完毕后，A杯开始了电解。
　　虽然此时的溶液中依旧还有不少的杂质，比如氯化镁硫酸钠之类的存在，溶液看似不太纯。
　　但徐云的这次操作主要在于气体的收集，溶液中氯化钠占了大头，因此压根不会受到其他阳离子的影响。
　　这里顺带一提。
　　这个概念看上去好像很好懂，但具体却涉及到了超电势和吉布斯自由能的概念。
　　就像中学里大家都知道的一个知识：
　　电解稀硫酸就相当于电解水。
　　但在专业……或者说大学领域，这个说法其实是错误的。
　　因为在高中范畴，水中的氢氧根放电顺序排在含氧酸根的前面，所以含氧酸根放不了电。
　　但实际上因为超电势的存在，期间会有一个生成H2S2O8的副反应发生，超过了标准电极电势2.01V，形成了超电势情况。
　　因此电解稀硫酸其实和电解水还是不太一样的。
　　实现再回归原处。
　　随着电能的传入，A杯中的氯化钠很快发生了电解。
　　阴极生成氢气。
　　阳极生成氯气。
　　这些生成的气体逸出，被玻璃导管收集到了一个放置于暗处、看不见光的容器里。
　　氯气在下，氢气在上。
　　点燃燃烧，瓶口有白雾生成。（不建议大家去试哈，容易爆炸）
　　这些白雾又被玻璃管引到了另一个装有水的容器里，与水相溶。
　　这样一来。
　　一份较高浓度的盐酸就制备完成了。
　　看到这儿可能有些同学会问：
　　不对啊，氯气直接溶水里不就能得到盐酸了吗，为啥要这么麻烦呢？
　　原因很简单：
　　电解反应生成的氯气溶于水也可以得到盐酸，但这种反应生成的其实是氯水混合溶液。
　　其中除了盐酸外，其中还有Cl2、H2O、HClO、H＋、ClO－、Cl－、OH－等诸多离子。
　　不但反应可逆，同时盐酸的浓度也很低。
　　效果上要比徐云制备出的盐酸效果差很多很多。
　　当然了。
　　再次提醒，不要轻易用氯气和氢气去反应，否则很容易产生爆炸。
　　视线再回归原处。
　　操作完毕后，徐云将盐酸分装好。
　　看了眼身边的老苏，并没急着下一步动作，而是对老苏问道：
　　“老爷，可否找人抓几只曱甴过来？”
　　“曱甴？你要那玩意儿干嘛？”
　　“小人自有用处。”
　　老苏今天见识了不少徐云的怪操作，见说倒也不再追问，看了眼身边的谢老都管，吩咐道：
　　“元年，你速速找人去抓些曱甴过来。”
　　谢老都管点点头，转身去安排起了人手。
　　很早以前提及过。
　　蟑螂这东西在地球上出现了数亿年，历史比恐龙还悠久，甚至可以说是地球上存在最久的生物之一。
　　加上宋朝的卫生水平要比后世低许多，此时又是夏天，蟑螂自然也是随处可见。
　　因此没过多少时间，谢老都管便拿着个玻璃瓶走了回来：
　　“老爷，王哥儿，曱甴抓到了。”
　　徐云接过玻璃瓶一看，顿时也乐了。
　　好家伙。
　　又是美洲大蠊，老龙套了。
　　此时这几只美洲大蠊正在瓶子里张牙舞爪，显然老苏家的伙食不错。
　　随后徐云将玻璃瓶放平，示意老苏让开点身位。
　　打开瓶口，拿起盐酸朝里头泼去。
　　正常来说，盐酸对生物的腐蚀效果很强，但想要杀死生物却很困难。
　　不过蟑螂却很特殊：
　　这玩意儿的外表有一种名叫tiec蛋白存在，盐酸对于这种蛋白的腐蚀破坏性在所有酸中排名第一，领先第二一大截的那种。
　　因此盐酸其实也是一种非常有效的蟑螂消杀物。
　　啪啦——
　　随着盐酸的泼洒。
　　蟑螂们先是一整慌乱，四处在瓶子里爬动了起来。
　　但很快，它们的体表便被盐酸腐蚀出了破口。
　　短短几分钟不到，这几头倒霉蛋便最后……
　　气绝身亡。
　　满门忠烈美洲蠊.JPG。
　　见此情形。
　　老苏骤然瞳孔一缩，骇然道：
　　“这……这怎么可能？食盐中竟然有毒？”
　　徐云见状微微一笑，没有说话。
　　老苏的反应在他的预料之中，或者直白点说，这其实也是他的目的之一：
　　在微观认知几近为零的古代，没有什么比从每天都要吃的精盐里分离出‘剧毒’物质更有冲击力的了。
　　等接下来他所作的事情完成，老苏必然会向他询问一些问题。
　　并且不出意外的话，百分百会涉及到微观领域。
　　有了这么个眼前发生的例子做证据，有些话说起来显然更容易令人信服。
　　接着徐云再将制取的盐酸收容，拿起了另一件让老徐准备的东西：
　　毒重石。
　　毒重石是一种含钡矿石，在后世的工业上经常被用作酸解毒重石矿制取氯化钡。
　　只见徐云将被研磨成粉的毒重石洗净，拿起一把小勺子，将它们投入了盐酸溶液中。
　　半个时辰后。
　　一瓶混合溶液制备成功。
　　徐云又开始往其中加入氢氧化钠——这是先前电解的产物之一，其中虽然有其他阳离子，但它们本身就是目标产物，所以压根不会影响反应过程。
　　想要让每个环节丝丝相扣，这确实费了徐云不少的心力。
　　众所周知。
　　在毒重石溶液中，Fe3＋完全沉淀时的pH为3.2，Mg2＋完全沉淀时的pH为11.1，Ca2＋完全沉淀时的pH为13.9。（论文参考10.16283/j.cnki.hgkwyjg.1996.06.014）
　　因此徐云压根不需要去在意PH值的实时数据，只要观察反应过程的沉淀变化就完事了。
　　又过了一个时辰。
　　经过滴加氢氧化钠以及过滤后。
　　一瓶标准的氯化钡溶液制成。
　　到了这一步，剩下的就很简单了，也就是……
　　初中概念的粗盐提纯。
　　首先加入过量BaCl2，去除硫酸根离子。
　　反应式为BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
　　接着加入过量NaOH去除镁离子：
　　MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl
　　第三步加入苏打，也就是碳酸钠。
　　这玩意儿在玻璃制作行业里随处可见，目的是去除钙离子及BaCl2中的钡离子。
　　最后向加入HCl，除去过量NaOH，Na2CO3——这个过程有条件的可以用PH试纸观察盐酸的量，没条件的就甭管多少量可劲儿倒，多了直接蒸发就行。
　　接着又过了一个时辰。
　　一大簇析出的氯化钠晶体出炉。
　　徐云称好剂量，将它们溶进水里。